El cobre (II) es el estado de oxidación más común del cobre en los compuestos. Se encuentra como catión Cu2 en soluciones ácidas.[1]
Color
El color azul tanto del catión Cu2 en solución como el de sus sales hidratadas se produce debido a que su configuración electrónica ([Ar]3d9) posee el orbital d incompleto; esto posibilita la hibridación de los orbitales en las que son posibles las transciciones electrónicas d-d, las cuales ocurren por absorción de fotones con longitudes de onda correspondientes al color anaranjado del espectro visible.[1][2]
Comportamiento ácido-base
El Cu2 se encuentra como catión libre en medio ácido. Al aumentar la alcalinidad del medio se forma el monohidroxocuprato(II), CuOH , y a pH 5 precipita hidróxido de cobre(II), Cu(OH)2.[1]
- Cu2 OH- CuOH
- CuOH OH- Cu(OH)2↓
En medios altamente alcalinos se producen las especies solubles bicuprito, HCuO2-, y cuprito ,CuO22-.[1]
- Cu(OH)2 (s) OH- HCuO2- H2O
- HCuO2- OH- CuO22- H2O
Referencias
